公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%

　　3、规定：吸热反应:△H 0 或者值为“+”，放热反应:△H 0 或者值为“-”

　　大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。

　　△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和

　　7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(H)

　　注意：① 燃烧的条件是在101kPa;② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，物质的化学计量数可用分数表示;③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。

　　1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

　　4.影响因素浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等

　　程度是相同的;对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。(计量数大的一边改变的程度大)

　　5.有效碰撞能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和

　　活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

　　2. 自发进行的方向体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

　　(1)化学平衡状态在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓 度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。

　　(3)化学平衡常数一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：K=C生 C反 K越大，表示反应进行的程度越大。与反应速率无关。

　　a.V正=V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。

　　混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。(但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡)---变量不变。

　　平衡移动原理(勒夏特列原理)改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

　　2.等效平衡同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。

　　I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V0的体系)：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。---等量投料，完全等效。

　　II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系)：等价转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　三步分析法：一看速率变化;二看正逆速率变化的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。

　　1. 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素浓度、温度对化学反应速率的影响;

　　2. 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响MnO2、CuO、FeCl3等对过氧化氢分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。