合成氨用途1合成氨主要用于制造氮肥和复合肥料，例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥，都是以氨为原料 。是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨用来生产化学肥料，20%为化工产品的原料 。氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的1/2 。

　　合成氨的方法和流程2氨是由什么组成的?氨是一种无机化合物，由下列元素组成:氢和氮 。氨水中氮与氢的比例为1:3，氨的分子式为NH3 。

　　氨在工业生产之前就已经存在了;它是一种自然存在的化合物，是由土壤中的一些细菌捕获空气中的氮并将其转化为氨而形成的 。氨是通过生物分解产生的，比如枯萎的植物和腐烂的动物 。在工业过程发展之前，氨的主要来源是有机物 。

　　合成氨概述氨合成是由氢气和氮气结合生产氨的过程 。生产出来的大部分氨被用作肥料，尽管它也可以用于其他用途，比如制造 。这一过程是20世纪初在德国发展起来的 。

　　大气中充满了氮气，但它是不活泼的，通常不与其他元素结合 。制取氨的基本策略，NH3，是在高温高压下，将氢气H2和氮气N2结合 。从化学上讲，这是一个困难的反应，因此需要一种试剂来加速这个过程 。

　　催化剂是一种使反应进行得更快的化合物 。在氨合成中，使用的催化剂一般是铁 。使用的铁是还原磁铁矿 。还有其他化学物质可以用作催化剂，但铁是最常见的 。

　　氢气的来源通常是天然气，也称为甲烷，CH4 。介绍了氨合成的基本工艺 。在合成氨厂还有许多其他步骤 。硫化合物首先通过与氧化锌反应从天然气中除去，氧化锌转化为硫化锌 。这就剩下了游离的甲烷，甲烷再经过几次转化生成氢气 。

　　使用的温度约为400°C，使用的压力小于最佳的反应 。出于安全考虑，使用的压力约为200个大气压 。在此条件下，产率约为10-20% 。当混合物离开反应堆时，它被冷却，这样氨就会变成液体 。热量被捕获并重新用于加热进入的气体 。

　　这种氨合成方法被称为哈伯法，因为它是由德国化学家弗里茨·哈伯发明的，他开发了化学反应的条件 。20世纪初，他在含氮化肥短缺的情况下研制出了氨 。当时德国需要为第一次世界大战制造 。目前，全世界都在大规模生产氨 。

　　另一种制备反应所需氢的方法是电解水 。电解利用电来分解化合物 。在这种情况下，水被分解成氢和氧 。这已经与水力发电厂的电力生产结合起来了 。早在1911年，电解水就被用来为合成氨提供氢气 。

　　有些微生物能够利用空气中的氮气生产氨 。这个过程叫做固氮 。在这种情况下，催化剂是称为固氮酶的复合酶 。进行这一过程的细菌生活在豆科植物的根部，如豌豆 。固氮显著改善了许多土壤的养分状况 。

　　合成氨流程氢的制备如前所述，氨是一种无机分子，由三个氢和一个氮组成 。氢是氨中的主要元素之一 。问题是，氢分子是如何分离和得到的? 传统的制氢方法有两种，分别是电解水和甲烷与蒸汽的反应 。

　　电解水是利用电流将水分子分解为氢分子和氧分子的方法 。很简单，水分子被分解成氧和氢 。这种生产方法使用电解槽，电解槽是由电解液、阳极和阴极组成的单元 。每个电解槽都有独特的功能，但最终，它们都提供了相同的结果——水分子的分解 。

　　主要的材料，水，是丰富的，而且非常便宜 。产生的氢气是纯净的 。质子的高选择性(氧不会到达阴极) 。电解水的缺点是:

　　这种生产方法是将最简单的烃类甲烷CH4 与温度从700度到1000度的热水蒸汽反应而成 。这个过程发生在非常高的压力下，在300kPa到2500kPa的范围内 。反应如下:

　　水蒸气和甲烷之间的反应也会产生少量的二氧化碳 。这个反应吸热性很强;它需要大量的热量才能发生 。一氧化碳被收集起来，在镍或铂等催化剂的存在下与水蒸气发生反应 。产生的产物是二氧化碳和更多的氢 。